已知450℃ 时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50            B．0.02                 C．100            D．无法确定

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动       B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加       D．ｍ＜2ｎ

已知热化学方程式：

①C₂H₂ (g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)   △H₁= ^_1301.0kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= ^_393.5kJ/mol

③H₂(g)+=H₂O(l)   △H₃= ^_285.8kJ/mol

则反应④ 2C(s) + H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+621.7kJ/mol    B．+1301.0kJ/mol     C．-228.2kJ/mol      D．+228.2 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，△H₁ >△H₂的是

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁        C(s)＋===CO(g)  △H₂

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁        S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₁       H₂(g)＋===H₂O(l)  △H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

在平衡：2CrO₄^2-(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)＋H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

A．少量浓硫酸      B．少量氢氧化钠固体     C．少量氯化钾固体    D．少量H₂O

将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性    B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性    D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的产量一定增加   ③反应物的转化率一定增大 

④反应物的浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

A．② ⑤           B．① ②          C．③ ⑤          D．④ ⑥

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H₂(g)  C(s)+H₂O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol^－1

C．水煤气反应中生成1molH₂（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

反应3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)  △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

A．升温         B．减压          C．加水           D．通入O₂

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是