某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是          。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O转

化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究

有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为            （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明          ；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=    mol·L^-1·min^-1

 (用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²⁺起催化作用；

假设二：              ；

假设三：              ；

……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O的浓度可用仪器测定。）

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：                               ；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  

d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

某同学欲在实验室中对Fe^3＋与I^－的反应进行探究，实现Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验Ⅰ的现象为___________________________________________________。

②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe^3＋有可能与I^－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

（4）上述实验结果表明，Fe^3＋有可能与I^－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe^3＋与I^－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe^3＋与I^－反应的离子方程式应写为__________________________________________。

聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)3－]_m。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO₃的熔点为16.8 ℃)。

试剂：1.0 mol·L^－1的盐酸、1.0 mol·L^－1的KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。

（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________。

（2）固体产物成分的探究

实验设计

思考与判断

根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为

______________________________________________________________。

（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)

提出假设

假设1：所得气体的成分是SO₃；

假设2：所得气体的成分是SO₂、O₂；

假设3：所得气体的成分是________。

设计实验方案，验证假设

按下表的实验步骤写出预期现象与结论。

1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液变浑浊的同时，探究__________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1 mol Na₂S₂O₃转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________，

甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。

SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为____________________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是_____________________________________(任写一点即可)。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L^－1盐酸、2 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 BaCl₂溶液、1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：

Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去。

Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉­碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。

（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是__________。

（2）X的成分是________(填化学式)。

（3）实验Ⅴ中，0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为

阳极：_______________________________________________________________；

阴极：_____________________________________________________________。

（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是_______________________(用离子方程式表示)。