某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：Fe³⁺、Br₂，谁的氧化性更强。
⑴猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______________（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
⑵设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。 
资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。 
资料二:石油的催化裂化通常使用Al₂O₃做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。
装置如图:实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+ 3H₂SO₃。
(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是_______________；
②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，另一份 滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是_____________________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为____________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式
是_____________________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有________________。

已知明矾[KAl(SO₄)₂·l2H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。

某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器，检查气密性，装入化学试剂。

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L^-1KI溶液；②0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L^-1 KI溶液，再滴加5~6滴0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成三份；
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂____________，现象_______________，说明______________________。
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。