某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H ₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO₄浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn²⁺对该反应有催化作用。

　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人将酸性KMnO₄ 溶液和H ₂C₂O₄ 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 
(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                 。
(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是

　　　　 （“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　　　
(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种阳离子的浓

度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，

装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为               ，

阴极的电极反应式为                   。

②判断溶液中的Cu²⁺已完全析出的现象是                   。

当Cu²⁺恰好完全析出时，转移电子的物质的量             。

I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

回答下列问题：

(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正        v_逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

II．NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1

   2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    

某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H₂↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag⁺向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

在恒容密闭容器中发生反应2NO₂  2NO+O₂，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)  

下列说法正确的是

         ①                      ②                ③            ④

    A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

D．用装置④可进行铁片镀锌

反应2H₂S(g)  2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

D．恒容体系，充入H₂重新达到平衡后，H₂浓度将减小