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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A. | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B. | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
D. | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的 | A.检验火柴头燃烧 产生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分离Cl2与KBr 反应生成的Br2 | D.检查装置 气密性 |
装置 或 操作 |
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检验火柴头中含有的氯
元素,先将火柴头浸没于少量水中,取其浸取液,其后的操作正确的是
A.滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸,观察是否有白色沉淀
C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,观察是否有白色沉淀
D. 滴加NaOH溶液,加热,再用稀硝酸酸化后,滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀
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下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
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某化工厂设计要求为:空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L-1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取10mL 5×10-4 mol·L-1的标准碘水溶液,注入试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
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碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝,工业上常用硫酸亚铁法制备,工艺流程如下图所示:
已知: Fe3+沉淀完全时的pH=3.1, Fe2+沉淀完全时的pH=9.7。
(1)请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施:
_______________________________,______________________________。
(2)加入硫酸的作用是控制体系的pH值,若硫酸加入量过小,反应体系酸度太低,容易生成 沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,试从平衡移动的角度分析原因是 。
(3)氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式:
________________________________________________________________。
(4)流程图中的“系列操作”包括 , ,过滤,洗涤,烘干。
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某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。
(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为: 。
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下:
①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过 全【品教学网, 用后离不了!注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置.
②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网, 用后离不了!后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的 全【品教学网, 用后离不了!滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。
请回答下列问题
(2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为 、 全【品教学网, 用后离不了!;
(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是: 。
(4)装置C中苯的作用是 。
(5)装置D的目的是 全【品教学网, 用后离不了!
(6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 、 全【品教学网, 用后离不了!;
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某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子
的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | C1- I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ、取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性,原因是 (请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g。
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粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和
PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是 ,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有 (填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为 ,操作Ⅱ的名称是 。
(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法 。
(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下
列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一: 制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2) 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3) 因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓
度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液),设计实验方案。
。
实验二: 制取水合肼。(实验装置如右图所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。
A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三: 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)
(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。
(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。
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