工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯()，其过程如下：

据合成路线填写下列空白：

(1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。

(2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯()，其过程如下：

据合成路线填写下列空白：

(1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。

(2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。

氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：由E二聚得到

完成下列填空：

(1)A的名称是________，反应③的反应类型是________。

(2)写出反应②的化学反应方程式______________________________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：  _____________________________________________________________________。

鉴别这两个环状化合物的试剂为__________________________________________。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路线：

写出上述由A制备BDO的化学反应方程式：

_______________________________________________________________。

已知：R—CH===CH₂＋HX—→

A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是化学式为C₃H₇Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E的结构简式：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A—→E_____________________________________________________；

②B—→D__________________________________________________；

③C—→E____________________________________________。

要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作

 A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜

 B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶

 C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜

 D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出

有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明

A．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜    B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

C．铝片不能和硝酸反应                    D．铝片能和硫酸铜溶液反应

卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na₂SiF₆微溶于水。

请回答下列有关问题：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：

　②                                                                    。

（2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是                    (填写所选序号)。

a、过滤 b、加热浓缩　　c、冷却结晶　　d、洗涤

 操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步

骤是                  。

（3）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

　已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。

（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及两步操作，名称是             ，所用的主要玻璃仪器为           ，所用试剂A最好选用表格中的             (填试剂名称)。

（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO₂,主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂,制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II. 将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III. 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。

IV. TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

②如实验IV中，应将TiO₂.xH₂O放在_______ (填仪器编号)中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂,TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂,其过程大致如下：

 a. O₂→2O    b. O+H₂O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了H₂O₂的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。          

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：                 。

【查阅资料】2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
【定性研究】       【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是     （填序号）．
【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：                  ．如果拆去B装置，测得结果可能会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为          。若将H₂换成CO，则还需补充        装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量               ，也能达到实验目的．
                   

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是                     ；

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         ．
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是     （填序号）．
 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
 d．锥形瓶不能用待装液润洗
 e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为        。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为         。

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是       

A．溶解    B．过滤      C．蒸发        D．焰色反应