X₂是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

   （1）写出Z的元素符号        ，画出X的原子结构示意图            ；

（2）工业上利用W₂和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是           ；

   （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式                            ；

   （4）工业上是通过电解Y₂X₃冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移     mol电子；

（5）今有MgSO₄和Y₂(SO₄)₃的混合溶液，已知c（SO₄^2－） = 1.5mol·L^－1。则溶液中c（Y³⁺）=         mol·L^－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式                    。

（2）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是      （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：

RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^- +H₂O  由以上反应可知RO₃^n-被      （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是        。           

将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )

A．OA段发生反应的离子方程式为:H^＋＋OH^－===H₂O CO＋H^＋===HCO

B．当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO₃

D．混合物中NaOH的质量0.60g

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(    )

A．3.2 g　　　　B．2.4 g        C．1.6 g        D．0.8 g

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO、OH^－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(   )

A．K^＋、OH^－、CO                B． Cu^2＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－                 D． CO、OH^－、Cl^－

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N_A

B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的质子数目为N_A

D．1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为2N_A

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

 A．Na和O₂           B．FeCl₃溶液和Mg   

 C．Fe和Cl₂              D．AlCl₃溶液和NaOH

下列实验中，能达到实验目的的是(   )

A．排水法收集H₂              B．除去Cl₂中HCl

 C．分离碘和酒精           D．比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性

在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是(   )

A．SO₄^2－  Na^＋   Fe³⁺  Cl^－      B．Ba^2＋  Na^＋     Cl^－  SO₄^2－

C．HCO₃^－   K^＋  SO₄^2－   OH^－      D．Ag^＋  Al^3＋  NO₃^－    H^＋

食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是(   )            
①除去热水瓶内壁的水垢           ②检验自来水中是否含有氯离子

   ③检验镁粉中是否含有铝粉　　     ④鉴别食盐和纯碱

A． ①③        B． ②③        C． ②④        D ．①②