[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺ 、Al³⁺ 。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1 NaOH溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、蒸馏水。
(4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。 

[实验四]
(5)粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热 反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na₂SO₄，如何验证Na₂SO₄是否存在________________? 

其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：
（1）实验中观察到的现象是_________ 。
（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是___________ 。
（3）实验中反应的化学反应方程式是____________ 。
（4）说明CaO、H₂O的能量之和_________Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_________________ 。

(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是_______________ 。
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是_____________。
(3)该实验的加热方法叫__________加热, 其优点是_______________。

①用0.001 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率_________（忽略混合前后溶液的体积变化）
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________（填“是”或“否”） 。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_________________ 。

(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到______________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。