(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

___________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

mCeO₂太阳能①(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂900 ℃②mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1。若在标准状况下4.48 L CH₄恰好能将一定量NO₂还原成N₂和H₂O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A．114.8 kJ                            B．232 kJ

C．368.8 kJ                            D．173.4 kJ

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)—→2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C₆H₆(g)＋15/2O₂(g)—→6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的过程属于放热反应

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：

①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)