某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如右图(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。

下列有关叙述正确的是（   ）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E₁-E₂

N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是        。

（2）NaN₃的晶体类型是            。

（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是                   。

（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是              。

（5）NO₂^－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是（    ）

A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以

NO₂^－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式:                        。

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

 （1）若A在常温下为气体单质则回答：

  ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

  ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为_____________________________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

  ①A的化学式是：A_____________。

  ②B生成C的化学方程式为________________________________________________________。

  ③一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为________________________________________，该反应中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

  ①D的化学式是___________；

  ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_______________________________________________。

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅    D．氯化钙　  

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

请设计一个实验方案检验：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：       __________________________________________________________________________________。

测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　　　，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式)　          、            。

（3）将C加入CuSO₄溶液中，发生反应的总化学方程式为　                               。

下列叙述错误的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO₃）₂溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO₄^2一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO₂反应生成Na₂SiO₃形成粘结

    D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油

下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（    ）

    A．Ba（NO₃）₂和Na₂SO₃                     B．BaCO₃和Na₂SO₄

    C．BaCl₂和Na₂SO₄                          D．Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂

 用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（    ）

A．用图1所示装置实验室制取少量Cl₂

B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)₂

C．用图3所示装置用H₂O₂溶液制备O₂ 

D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

 一定量的铁与1L含0．4molHNO₃的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO₃的物质的量为（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算