A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol^-1，

某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：A(s)+O₂(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol^-1

C(g)+O₂(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1

D(g)+O₂(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol^-1

由此判断“因为283 kJ·mol^-1+242 kJ·mol^-1>393.6 kJ·mol^-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）写出A+O₂→C的热化学方程式：_______________________________。

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

②S(s)+ O₂(g)==== SO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是_________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)+NO₂(g)====NO(g)+CO₂(g)   ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)====4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=-574 kJ·mol^-1①

②CH₄(g)+4NO(g)====2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂=________。

Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应，

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，

则2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH=____________；

（2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：

1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为______；

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(l)     ΔH₁=-19.5 kJ·mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₂=-534.2 kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式____________；

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为___

______________________________。

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-197 kJ·mol^-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)

1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A.容器内压强p：p_甲=p_丙>2p_乙

B.SO₃的质量m：m_甲=m_丙>2m_乙

C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲=k_丙>k_乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=- Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（   ）

A.Q₁+ Q₂+ Q₃　　　　　           B.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃          D.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

(ⅱ)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断正确的是（   ）

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O

ΔH=-115.6 kJ·mol^-1

B.将36.5 g HCl(g)和8 g O₂(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则231.2>Q₂>2Q₁

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（   ）

A.1 mol H₂和0.5 mol O₂断键吸收的能量大于1 mol H₂O(g)断键吸收的能量

B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C.1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D.2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量