已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

      P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1

下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为kJ·mol^－1

下列有关说法正确的是（    ）

A．反应NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌ NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)        △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)         △H₂

③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃

④2S(g) =S₂(g)                              △H₄

则△H₄的正确表达式为（  ）

A.△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）    

B.△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C.△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D.△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)         △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                          △H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                               △H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁        B．2△H₁-5△H₂-12△H₃

C．12△H₃-5△H₂  -2△H₁          D．△H₁-5△H₂-12△H₃

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

mCeO₂（m-x）CeO₂·xCe+xO₂

（m-x）CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂ mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^——2e^—=CO+2H₂O

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ

CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ

由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  △H＝a kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g);  ΔH= -485 kJ/mol       

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g);   ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g)    ΔH = +485 kJ/mol    

D．2H₂(g)+ O ₂(g)=2H₂O(g)   ΔH = -485 kJ/mol