空对空“响尾蛇”导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是(　　)

A．“红外眼睛”对热非常敏感

B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区

C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化

D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

C．漂白粉                            D．胆矾

合成尿素的反应是分作两步进行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH₃):n(CO₂)的关系如右图所示。生产过程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

(1)据此推断它们是（写化学式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)写出④中反应的离子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                。

 (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________ (填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30 s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为
________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO₂)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HI H₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率

v(HI)＝________。该温度下，

H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A．  图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．  图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C． 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂ 溶液时铝离子恰好沉淀完全

D． 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（      ）

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥