三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认试液中含有SO。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

已知NH₃溶于水得氨水，呈碱性。某学校课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

________________________________________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________ __________________________________________________。

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、蘸有KMnO₄酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO₂具有漂白性

如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是(　　)

A．NH₄NO₃                                B．NH₄Cl

C．(NH₄)₂SO₄                             D．(NH₄)₃PO₄

烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中出现红棕色气体，这时的操作应是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)

A．X是HCl，Y是饱和食盐水

B．X是CO₂，Y是稀H₂SO₄

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是NH₃，Y是NaNO₃溶液

将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀(　　)

A．可能是BaSO₃                          B．一定是BaSO₃

C．可能是BaSO₃和BaSO₄                    D．一定是BaSO₄

相同状况下，4体积NO₂与1.5体积O₂混合通过适量水，收集到的气体体积为(　　)

A．0.5体积                              B．2体积

C．3体积                                D．4.5体积

在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H₂SO₄的实际体积为(　　)

A．等于50 mL                            B．大于50 mL

C．等于100 mL                           D．大于100 mL