氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （      ）

A．酸性　             B．碱性    　      C．两性             D．氧化性

对氧化铝的分类中正确的是（    ）

A．酸性氧化物                            B．碱性氧化物                  

C．两性氧化物                            D．不成盐氧化物（像CO一样）

焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　 　）

A．Na₂CO₃溶液　       B．NaOH溶液     C．硫酸　　　       D．稀盐酸

下列所用材料不属于合金的是（      ）

A．家用的铝窗        B．建筑用的钢筋    C．铸造用的黄铜     D．温度计用的水银

【化学——选修5 有机化学基础】(15分)

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

(1)A、C的结构简式分别是

　　　　　___________________________、        　　　　___________________　　　,

D中含有的含氧官能团名称是　             　　　。 

(2)C→D的反应类型是　　          　　。 

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是

_______________________________      ____________________________________________。 

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构

简式:

                    ___                  ________________________        　。 

①能发生银镜反应  　②一定条件下可发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的

化学方程式:

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(A)＜I₁(C)＜I₁(B)，BC₂⁺与AC₂互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

 ⑴A元素的价层电子排布图为              ；BC₂⁺的电子式为                  ；   

 基态Ｆ原子的核外电子排布简式                     。

 ⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素单质形成的晶体晶胞类型属于                             堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为                  ，其硬度超过金刚石的原因是                          。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为            。

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

  ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为              ；

  ②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为            。

煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:

【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。

假设1:该气体是CO、H₂                   假设2:该气体是C0、H₂、H₂0。₍

⑴假设3: ______________________________________

【设计实验方案,验证假设】

他们拟用T图中提供的仪器,选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前P置内部的空气已经排尽)。

(2 )按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口连接顺序(仪器可重复使用）混合气

→dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

(3) 仪器A中需加入试剂的是____________，其中反应的化学方程式是

______________________________________________________________；

(4) 仪器B中需加入试剂的名称是_______________，其作用是_________________________；

(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为：____________________________________,

(6)   某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由___________________________________________________________________________

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石来制备Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S ＝2Al₂O₃ ＋9SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      _        。若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为               。

（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                                          。

（5）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：

______________________________________                                  。

（6）“焙烧”过程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄。已知25℃，101kPa时：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃ (g) 　　△H₁＝－197.0kJ•mol^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)              △H ₂＝－44.0 kJ·mol^－1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) ＝2H₂SO₄ (l)　　△H₃＝－545kJ•mol^－1

则SO₃ (g)和H₂O(l)反应的热化学方程式为                     _________             。

（7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

 2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因。

（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________

A．在单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t₂时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO₂除去CO的热化学方程式为__________________________________________________。

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________________________。

（4）已知反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=____________________(保留小数点后二位)

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________

③该反应的△H__________O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时V_正  __________V_逆(填“＞”或“＜”)

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂                        

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应     

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―