如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是        (　　)。

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是         (　　)。

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                   (　　)。

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（  ）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（  ）

A．处理过程中银器一直保持恒重       

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银         

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag₂S = 6Ag + Al₂S₃         

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl^-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，

原因是________________________________________________。

(4)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为

____________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₂和MnO₂的物质的量之比为________。

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子