燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。下列说法正确的是

(　　)。

A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋    O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol ^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol^－1

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是________(填序号)。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池

   的优劣

B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为

2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

A．以上反应是可逆反应

B．反应环境为碱性

C．电池放电时Cd作负极

D．该电池是一种二次电池

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；

②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过

了________mol电子。

(4)请运用原电池原理设计实验，验证Cu^2＋、Fe^3＋氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式。

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_______________________________________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(3)若欲在如图所示的装置中发生反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

 (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_______________________________________________________________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。

(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是________。

②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应：已知负极反应为Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂，则正极反应为________________________________________________________________。

③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H₂)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。

A．电池放电时Na^＋从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O

D．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(　　)。

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是                (　　)。

A．放电过程中OH^－移向正极

B．电池的总反应式为Mg＋ClO^－＋H₂O=== Mg(OH)₂↓＋Cl^－

C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H₂O₂＋2H^＋＋2e^－===2H₂O

右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是            (　　)。

A．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－===2CO₂↑＋12H^＋

B．该电池的正极反应式为：O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

C．电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量