某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与         

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)  CuSO₄(s) +5H₂O()，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃                       B．ΔH₁<ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂           D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

已知分解1mol H₂O₂放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

                    H₂O₂+ I  H₂O+IO

                    H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I

   下列有关该反应的说法正确的是（         ）

A．反应速率与I浓度有关         B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJmol^-1          D．

1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH₂=CH—CH=CH₂(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 236.6 kJ

    CH₃-C≡C-CH₃(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 272.7 kJ

由此不能判断

    A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

已知

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝akJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为(   )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

如图所示，下列说法不正确的是(　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为A₂(g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₂ kJ·mol^－1

C．Q₁与Q₂的关系：Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

(1)已知：①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

则a、b、c、d间的大小关系为____________________________________________。

(2)若向三份等体积0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H₂SO₄，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________________________________________________。

(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1，则Q₁与Q₂的大小关系为____________。

在298 K、100 kPa时，已知：

     2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁

     Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

     2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

     则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

     A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂    B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

     C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂    D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

    已知下列热化学方程式

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)     ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1                    ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1                ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)        ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1             ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式______________________________________。