(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。

②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，

该反应的热化学方程式是__________________________________________________。

(3)下图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

__________________________________________________。

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

①H₂O的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是__________________________________________________。

③断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________ kJ， H₂O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝________。

(3)H₂(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

__________________________________________________

__________________________________________________(写出两点即可)。

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH₂)(s)　ΔH₈

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

A．0.4Q₁＋0.05Q₃　　                  B．0.4Q₁＋0.05Q₂

C．0.4Q₁＋0.1Q₃　　                   D．0.4Q₁＋0.2Q₂

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1    2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－1　　              B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1　　              D．－519.4 kJ·mol^－1

下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④

C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)