用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　              D.

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列说法中正确的是(　　)

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO₂＋2e^－＋2H^＋===Ni(OH)₂

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂－2e^－＋2OH^－===NiO₂＋2H₂O

D．充电时，阳极附近pH增大

铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

A．AgNO₃　　　　　　　  B．Na₂SO₄

C．CuCl₂　　           D．HCl

依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．甲是原电池，乙是电镀装置

B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D．乙、丙装置中，c(Cu^2＋)基本不变

下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　)

A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH₂O===M(OH)_n＋n/2H₂↑

B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne^－===Mn^＋，电子直接转移给还原剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

(1)用KSCN溶液检验出Fe^3＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电。原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－===S　(n－1)S＋S^2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值________________________________________。