相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）

A.放出热量关系：a<b<92.4

B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数：①>③

D.N₂的转化率：②>①>③

下列叙述与图像对应符合的是（   ）

A.对于达到平衡状态的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在t₀时刻充入了一定的NH₃，平衡逆向移动

B.p₂>p₁，T₁>T₂

C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C

D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是

（   ）

A.反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)　ΔH>0

B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)  ΔH<0

反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列说法错误的是（   ）

A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A.增加A的物质的量，正反应速率加快

B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

在密闭容器中，有下列反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol^-1

有关该反应的叙述正确的是（   ）

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B.将1 mol N₂和3 mol H₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N₂的转化率

D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是________________________________________________，

B极发生的电极反应式是__________________________________________________。

电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H₂体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________________________________________________。

如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。

(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。

(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH^－)＝____________。

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

A．浓H₂SO₄　　　　　　　　   B．稀HNO₃

C．NaOH溶液　　             D．氨水

(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是__________________________________________________

__________________________________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。

(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu^2＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。

用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是(　　)

①电解稀硫酸　②电解CuSO₄溶液　③电解KOH溶液　④电解NaCl溶液

A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

B．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况

C．③中阳极消耗OH^－，故溶液浓度变小

D．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1