下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中一定存在共价键

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电

关于晶体的下列说法中正确的是

A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一

B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

D．只有无色透明的固体才是晶体

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H₂O)₄]²⁺中Cu提供空轨道，H₂O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF₂      B．CO₂        C．SO₂          D．NH₄^＋

关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

Ｂ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H₂O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅         B．食盐             C．干冰         D．金属钾

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

①增大反应物的量   ②增大压强   ③升高温度   ④使用正催化剂

A．①②③         B．③④             C．②③④       D．①②③④

A．乙炔的键角为180°，是非极性分子

B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键

下列有关化学用语表示正确的是

A．H₂S的电子式：           B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂         D．₂₄Cr的电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

A．氯化铝硬度大，固体可导电

B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

C．氯化铝中存在离子键

D．氯化铝属于分子晶体