恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如右图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T₁、T₂表示不同的反应温度）。

（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=                  。

（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝      ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH     0（选填“>”、“＝”或者“<”）。

（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）       。

a．A的质量不再变化

b．混合气体的密度保持不变

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x

d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件                                           。

（1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp²杂化形成      （填代号字母，后同）；层与层间存在       ；石墨的每一个碳原子经过sp²杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在        。

a：σ键   b：π键   c：氢键   d：配位键

e：范德华力   f：金属键   g：离子键

（2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：

①熔点：Na       Mg；②硬度：金刚石       晶体硅；③晶格能：NaI       NaBr

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g) 达平衡时PCl₅为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．小于0.40 mol                       B．大于0.80 mol

C．等于0.80 mol                           D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

A．KO₂中既存在离子键也存在共价键

B．一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^-粒子数均为4个

C．晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^-有8个

D．与K^＋距离相等且最近的K⁺有12个

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

某反应：A  B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＜0                     B．ΔH＞0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0                     D．ΔH＞０、ΔS＞0

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HCl

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴；② 1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是

A．②＞①＞③                     B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                     D．①＞②＞③