下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N₂是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C．硫是一种黄色、能溶于水的晶体，只有氧化性

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO₂

下列变化属于化学变化的是

A．燃放烟花             B．活性炭吸附冰箱内的异味

C．海水晒盐             D．分离液态空气制氧气

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应                          B．燃烧属于放热反应

C．化学键形成吸收能量                          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．HBr           B．CO₂          C．CaCl₂            D．NaOH

对于下列反应类型的判断，不正确的是

D．H₂CO₃      CO₂↑+H₂O（分解反应）

¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素                  B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．¹⁴₆C核素中的中子数为8                D．¹⁴CO_2­的摩尔质量为46

关于胶体和溶液的叙述正确的是

A．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

B．胶体和溶液一定都是液体状态

C．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能

D．胶体和溶液的分散质微粒直径都在1nm～100nm之间

保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药。

A．①④⑤           B．②③④       C．①②④       D．③④⑤

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

（1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________
_____________；应该测定的实验数据是_____________________________。

实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明

原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ。请回答下列问题：

（1）R的氢化物RH₃中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。

a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙         b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙         d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙

（3）下列与H₂X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号）       。

a．CH₄            b．H₂S          c．NO₂          d．NH₂^-

（4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。

（5）Z是     （填元素符号），它位于周期表的       区，其晶体的三维堆积模型见右图，称之为面心立方最密堆积，其配位数为      。Z²⁺的外围电子排布式是____________。1个Z²⁺与4个RH₃以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。