目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

―→

   (1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。

   (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得

到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离

子方程式_______________________；深蓝色透明

溶液中的阳离子(不考虑H^＋)内存在的全部化学

键类型有                 。

    (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和N_A的式子表示)。

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl₂Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．

     ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．

        ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

        ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；

    c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

    d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．

    ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．

③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由__________________________.

甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．

I．甲同学的方案如图I：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉,加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中。一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是                        ；发生反应的化学方程式为                        。

    II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是                     ；结束实验的操作是                              。

   Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图Ⅲ：

    在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。

    (1)丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是                           ；

    (2)实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是                     ；

    (3)能证明铁与水蒸气反应的现象是                                   ；

    Ⅳ.丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe²⁺又含Fe³⁺                                                           。

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ；

（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。

①该水样的COD为 mg/L；

②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ .

(可能用到的数据：K_SPFe(OH)₃=4.0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6.0×10^-31，

（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂0₇。

重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr³⁺的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：

。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液橙色变深时,关闭活塞a。

Ⅳ.………

① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　。

②为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 　。

③过程Ⅲ实验的目的是 　。

2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

（1）用SO₂气体可以消除汽车尾气中NO₂， 已知NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) 

一定条件下,将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　。

    a.体系压强保持不变               b.混合气体颜色保持不变

    c.SO₃和NO的体积比保持不变       d.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6,则平衡常数K=　　　　。

    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：

2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   △H=－a kJ·mol^-1。

在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体

CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物

质的浓度变化如右图所示：

 ①有害气体NO的转化率为           ，0—15min

NO的平均速率v(NO)=           mol/(L·min)。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，

则改变的条件可能是     （选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积

③如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔

成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分

体积分别为V_甲、V_乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移

动。则x=         ,V_甲：V_乙=          

   （3）消除汽车尾气中NO₂也可以用CO，已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)  △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol^-1。写处消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式                                                            。

往2L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）

下列说法正确的是

    A．实验2比实验1的反应容器内压强减小  

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

    C．实验1比实验3的平衡常数大          

D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

下列有关实验的叙述中，正确的是

A. 图示除去Cl₂中的HCl杂质,原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl₂与水反应

B．图示检查装置气密性，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降

C. 图示装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度

D. 图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同

室温时，关于溶液的下列说法正确的是

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C． 往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃中

c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①

室温时，下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．体积和pH都相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋2ClO^－＝SO₃^2－＋2HClO

B．将2molSO₃气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)   △H=+Q kJ/mol

C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：

4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O