已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙              ；B                 。

 （2）写出③反应的化学方程式                                  。

      现象为                                                    。

  （3）写出②反应的离子方程式：                                  。

将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

A.1:2          B.3∶2         C. 2∶3         D.1∶1

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L^－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（    ）

A.Fe³⁺          B.Fe²⁺        C.Cu²⁺         D.H⁺

只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液, 这种试剂是（   ）   

A．Ba(OH)₂        B．H₂SO₄        C．NaOH       D．AgNO₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  (     )

A．1mol Cu与足量Cl₂反应，转移的电子数为N_A

B. 常温常压下, 64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C. 在常温常压下，11.2 L NH₃含有的分子数为0.5N_A

D. 0.2mol·L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4 N_A

工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂

的是（    ）                                                             

A．N₂           B．CO₂           C．Ar            D．O₂

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（   ）

A．1︰3            B．1︰2          C．2︰3          D．3︰2

下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中： I^－＋Cl₂===Cl^－＋I₂

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为（    ）

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L