有0.1 mol/L Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（      ）

A．1∶1∶1　　　B．3∶2∶2　　　C． 3∶2∶3　　　D．1∶1∶3

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．钠和冷水反应： Na＋2H₂O=Na⁺＋2OH^-＋H₂ ↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^- = AlO＋H₂↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺ = 2Al³⁺＋3H₂↑ 
D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

在10^{－9 m}～10^{－7 m}范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同  

D．纳米铜无需密封保存

常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．酸性溶液：Na^＋、Fe^2＋、AlO、SO

  B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na^＋、Al^3＋、SO、Cl^－

  C．无色透明溶液：MnO₄^－、SO、K^＋、NO

  D．强碱性的溶液：CO、NH、Cl^－、Ca^2＋

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 (   ) 

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7 N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 molCH₄所含原子数相同

下列物质中属于电解质的是(     )

   ①氢氧化钠    ②硫酸钡    ③铜    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥浓盐酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（    ）

A．元素       B．原子       C．单质      D．分子

四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（    ）              

A．化合反应     B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃质量。(写出计算求解的过程)

已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。

(1)Fe²⁺、Br^－、I^－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向该混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试根据以上化学原理分析，当只有I^－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为_____________________。