观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。

（1）图1中属于氧化还原反应的有_______个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H₂O和CO₂反应的化学方程式： _______________； ______________

（2）若实现图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为_________；试写出反应②的离子方程式：______________________________

若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为__________；

氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是            ，一定不能大量存在的阳离子是          ，不能确定是否存在的阳离子是         ，检验这种离子的实验方法名称是             。

饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：Al + NaNO₃ + NaOH — NaAlO₂ + N₂↑+ H₂O (未配平)。请回答下列问题:

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平上述反应:

   Al +   NaNO₃ +  NaOH  =   NaAlO₂ +  N₂↑+  H₂O

（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________。

（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）可通过以下反应制备：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是(    )

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生蓝色沉淀；过滤，洗涤，低温烘干，得到2.94 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4 mol/L

C．SO、NH一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，   

实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（     ）

A．H₂和NaHCO₃       B．CO和Na₂CO₃    

C．CO和CuO          D．H₂和Fe₂O₃   

杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是(   )

A．取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃

B．取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃

C．取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃

D．取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（    ）

A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移液体后未洗涤烧杯     

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线            

D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

在一密闭容器中的CO、H₂、O₂共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5 g，则原混合气体中O₂的质量分数是(　　)

A．36%        B．54.5%       C．40%         D．33.3%

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，结果正确的是(　　)

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多