某同学在实验室中准备利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄来验证浓度、温度对反应速率的影响。

【实验药品及仪器】：0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1的稀H₂SO_4、、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。

【实验步骤】：

(1)写出反应的方程式                       

(2)验证浓度对反应速率的影响：

  该同学想通过改变Na₂S₂O₃的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①                       

②                        ……(可不填满，也可补充)。

(3)验证温度对反应速率的影响：

   该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①                       

②                        ……(可不填满，也可补充)。

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各图正确的是（   ）

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（    ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L^-1·s^-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp²杂化

B．Cl的电负性强于N的电负性

C．NCl₃分子是极性分子

D．NBr₃ 比NCl₃ 易挥发

在一密闭容器中充入 1mol NO₂气体,建立如下平衡:,测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡时,测得NO₂转化率为b%,a与b比较（    ）

A．a＞b 　　　B．a＜b      C．a=b 　  　D．无法确定

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大一倍，当达到新的平衡时，Ｂ的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质Ａ的转化率减小了

C．物质Ｂ的质量分数减小了                   D．a＞b

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

         SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+s(l)  △H<0        

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率

    D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，

实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K₃C₆₀中只有离子键                 B．K₃C₆₀中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电         D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：

2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　　　ΔH= --198kJ·mol^-1

在一定条件下，将SO₂和O₂在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 增加二氧化硫                     B. 升高温度

C. 降低温度                         D. 移出三氧化硫

下列叙述错误的是

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用