下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A．二氧化氮与水反应：3NO₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2NO₃^－

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋OH^－===SO₃^2－＋H₂O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂↑

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Fe^3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、MnO₄^－、Cl^－

C．pH<7的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  浓硫酸    C. CuCl₂    D. FeCl₃溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（    ）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N_A

B. 3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C. 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^—离子数为0.2N_A

下列说法正确的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O₂的摩尔质量(单位是g·mol^－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量是28 g·mol^－1

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶    D．容量瓶

 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注 

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________mol/(L·min)，

②H₂的转化率为   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A、升高温度                       B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H₂O(g)从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化剂                     F、缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正    v_逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为                 ，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

  (1) 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________________________  。又知：H₂O(g )＝H₂O (l)  △H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为__________________kJ。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是__________________________________。

  如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

(1) B试管中的气体是_______（填名称或分子式）；a为电源________(正或负)极。

(2)写出电解时A极的电极反应式： _________________________________________。

(3)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为____________________________________________。