下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③能说明2NO₂N₂O₄  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO₄

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]            B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”       D．自来水厂用氯气对水进行消毒

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B．3.6 g重水中含有的中子数为2N_A

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A

D．常温下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

H₂SO₄和HNO₃的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO₃的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯

②它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在

④密度按Li—Cs顺序依次递增

⑤离子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

下列说法中不正确的是

A．HF稳定性比HCl强                     B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH₄Cl含有的化学键类型相同     D．等物质的量的C₂H₆和H₂O₂含电子数相同

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：①NO₂+SO₂=NO+SO₃，②2NO+O₂=2NO₂，③SO₃+H₂O＝H₂SO₄，以下叙述错误的是

A．NO₂由反应N₂+2O₂2NO₂生成

B．总反应可表示为2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄

C．还可能发生的反应有4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃

D．还可能发生的反应有4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、Fel₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^一一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN0₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^一、Fe²⁺、Br^一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④