A．

升高温度，平衡常数减小

B．

Z在a、c两点的反应速率相等

C．

b点时，Z的转化率最小

D．

平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动

A．

图I：反应CO+NO₂═CO₂+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．

图Ⅱ：反应2SO₂+O₂═2SO₃ 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．

图Ⅲ：反应N₂+3H₂═2NH₃在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．

图Ⅳ：反应CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

A．

图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．

图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．

图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．

图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是吸热反应

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．

反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D．

当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

A．

放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

B．

放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^﹣→Mo₃S₄^2x﹣

C．

充电时，Mg²⁺向阴极迁移

D．

充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^﹣→xMg

A．

100℃

B．

200℃

C．

300℃

D．

不能确定

A．

某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．

催化剂不能改变平衡常数的大小

C．

平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．

化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

A．

反应A+BC与反应D+EF

B．

相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率

C．

相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈

D．

一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢

A．

化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变

B．

凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．

若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大

D．

升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

A．

2SO₂+O₂2SO₃△H=﹣196.6 kJ/mol

B．

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

C．

500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣38.6kJ/mol

D．

2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL