在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（    ）

A、单位时间内生成了0.2molNH₃的同时也生成了0.1mol N₂

B、3个H－H键断裂的同时有6个H－N键断裂

C、混合气体的平均相对分子质量不再变化

D、在该容器内，N₂、H₂、NH₃浓度保持相等

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是               (　　)

A.反应①的平衡常数K₁＝

B.反应③的平衡常数K＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是           (　　)

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反应为放热反应

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．用碱式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（     ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X点时v（正）＞v（逆）
D．X点比Y点的正反应速率快

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(     )

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计       

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

下列说法正确的是(　　)

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

0.100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体        （     ）A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(      )

A.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1            B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1            D．v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1