某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分。

向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl₂O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO₃，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO₃和　　　　 ；可能含有剩余的Na₂CO₃。

②设计方案，进行成分检验：

请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸

某澄清溶液，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Na^＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、I^－、

NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

（4）还不能确定的阳离子是        ，如何检验      （写出实验名称及判断依据的现象）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表中                    ；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44．4KJ，该反应的热化学方程式是                           。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式                                                            。

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。

（2）化合物Q₂W₂的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。

家用管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H₂、CH₄的体积比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠      HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水   2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CO₃^2－+2H₂O+CaCO₃↓

C．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^{2- ==}BaSO₄↓+H₂O

D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO₄^2－+Ba²⁺＝+BaSO₄↓

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂              B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气              D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na^＋、Ba^2＋、Cl^－                 B．Na^＋、I^－、HCO₃^－、SO₄^2-

C．K^＋、Cl^－、SO₃^2-、AlO₂^-               D．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Cl^－

钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe^3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为

A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L