硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．还原性

（2）用Al作电极电解HNO₃溶液制取Al(NO₃)₃，电解反应的离子方程式为             。

（3）查资料得知：当Al(NO₃)₃溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al^3＋、[Al(OH)]^2＋、[Al(OH)₂]^＋等。写出[Al(OH)]^2＋转化为[Al(OH)₂]^＋的离子方程式                 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH₂)₆N₄水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝胶中含有的硝酸盐是             。

（K_sp[Al(OH)₃] =1.3×10^－33 ；溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

④煅烧过程主要发生如下转化： 。

煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。

转化Ⅱ对应的失重阶段是     （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是       。

以钛酸亚铁（FeTiO₃）为原料制取BaTiO₃的过程如下图所示：

（1）FeTiO₃与稀硫酸反应，产物有TiOSO₄、H₂O和             （填化学式）。

（2）已知：TiO₂(s)＋H₂SO₄(aq)＝TiOSO₄(aq)＋H₂O (l)  △H＝a kJ·mol^－1

H₂TiO₃(s)＝TiO₂(s)＋H₂O (l)  △H＝b kJ·mol^－1

写出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的热化学方程式                    。

（3）写出TiO₂生成BaTiO₃的化学方程式                      。

4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为 。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和Q单质时，生成Cu₂O的物质的量是 。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L^－1 HR 溶液中，c(H^＋) ＝ 1.3×10^－3 mol·L^－1。则HR H^＋+R^－的电离平衡常数K_a＝ （保留一位小数）。

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是         。

A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是                。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                   。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO₂残留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积          。

A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是      。

（2）棉花应蘸           溶液（填化学式）。

（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是       （填序号）。

A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

     B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                  。

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C_nA+LiC_n，充电时Li⁺、A^－分别吸附在两极上形成LiC_n和C_nA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A^－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e^－＋A^－= C_nA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲是N₂O₄

B．a点处于平衡状态

C．t₁～t₂时间内v_正(乙)＜v_逆(甲)

D．反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是升高温度

X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

，下列说法错误的是

A．Y可能是氧化物                

B．Y可能是盐类

C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

下列解释事实的方程式错误的是

A．测得0.1 mol·L^－1氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄^＋  ＋OH^－

B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．将1 mol·L^－1FeCl₃溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl