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科目: 来源:模拟题 题型:实验题

某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1:所得沉淀为___;
猜想2:所得沉淀为___;
猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤、风干;
步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是____。
【问题讨论】
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,____。
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是________。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为___。

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科目: 来源:江西省高考真题 题型:实验题

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:__________________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_______________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=____________。

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科目: 来源:北京高考真题 题型:实验题

资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ________;碱石灰的作用是 _____________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是______________ ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________ ;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 ___________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是 ________________。 其理由是__________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________ 。

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科目: 来源:上海高考真题 题型:实验题

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察观象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填>、<、=) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快,
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
________________________________

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科目: 来源:上海高考真题 题型:实验题

为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________________________。
(2)甲同学设计的实验_______(填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是_______(多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______,它与溴水反应的化学方程式是_____________________;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________。

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科目: 来源:江苏高考真题 题型:实验题

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_____________
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
_________________________________
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?___________。请简要说明两点理由:①______________;②_____________。

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科目: 来源:专项题 题型:实验题

铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,0.1 mol·L-1的KI溶液、3%的H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
I.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。
【实验探究】
【问题讨论】有同学提出,仅利用KSCN溶液即可完成猜想I的所有探究,请对该观点进行评价:___________________。

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科目: 来源:0108 期中题 题型:实验题

某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反应,溴水褪色;为探究褪色的原因,他们提出了如下猜想:
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr;
②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr。
设计如下方案进行探究:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应;
(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,
若测得反应后n(Br-)=0mol,说明溴水与乙醛发生了__________反应;
若测得反应后n(Br-)=amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应;
若测得反应后n(Br-)=2amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤.洗涤.干燥.称量,得到固体1.88g。已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号):__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案(一)是否可行?______ (填“是”或“否”), 原因是:__________________________。

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科目: 来源:福建省高考真题 题型:实验题

某研究性学习小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
[实验一]收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是_________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn +2NaOH==Na2ZnO2+H2。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和_________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=__________。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是___________________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将_________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=____________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同 于”)。

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科目: 来源:专项题 题型:实验题

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 ,这些现象分别说明SO2具有的 ____、____ 性质是___和____。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____。
(4)尾气可采用_________溶液吸收。

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同步练习册答案