有关①100 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是 (　　)

A．溶液中由水电离出的H^＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是        (　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　)

A．甲操作有错

B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小

D．乙实际测得值较准确

用1.0 mol·L^－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)

A．1 mol·L^－160 mL

B．0.5 mol·L^－1 80 mL

C．0.5 mol·L^－1 60 mL

D．1 mol·L^－1 80 mL

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(　　)

下列说法不正确的是(　　)

A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L^－1的稀盐酸

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．50 mL量筒                    B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管              D．50 mL碱式滴定管

25℃时，某溶液由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

A．12                           B．7

C．6                            D．2