下列叙述正确的是(　　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(　　)

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol/L

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

向含有等物质的量的NH、Al^3＋、H^＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是(　　)

A．H^＋＋OH^－===H₂O

B．Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

D．NH＋OH^－===NH₃·H₂O

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是(　　)

A．BX                               B．AX

C．AY                                   D．BY

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．NaHCO₃                               B．KMnO₄

C．FeCl₃                                    D．NaCl

25℃时，在浓度为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L^－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c                                  B．a＞b＞c

C．a＞c＞b                                  D．c＞a＞b

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－

②AlCl₃＋3H₂O===Al(OH)₃＋3HCl

③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H₂OCO＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④　　　　　　　                   B．①②③

C．①②⑤                                   D．全部

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7     B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7     D.表现出极性溶剂的特性

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol•L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．饱和食盐水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－2mol•L^－1