已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(  )

A.a点表示的溶液中c(HCOO^-)约为10^-3 mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(  )

A.根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)，正反应是吸热反应

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH的关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

(1)反应CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)的K_p=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。

A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是________________________。

启普发生器是一种具有能即时开、关(以便能即时产生或停止产生气体)功能的气体发生器，下列装置(支持装置部分省略了)制备相应气体时不具备上述功能的是(　　)

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

①Mg(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)　      ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Cl₂(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl₄(l)     ΔH＝－385 kJ·mol^－1

(1)钛白粉是利用TiO^2＋发生水解反应生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO^2＋发生水解反应的离子方程式为______________。

(2)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，   还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_____；反应Ⅱ的热化学方程式为____。

(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。

(4)在800～1 000 ℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的________极(填“正”或“负”)，该电解池阴极的电极反应式为_____________。

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________。

 (2)实验①和②的目的是___________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________。

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是____________________。

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧废渣产生的SO₂制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性。请回答下列问题：

(1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS₂高温焙烧转移________ mol电子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至________。

(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________(填写序号)。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径                  d．吸附时间

(4)操作a包括________等过程。

常温下向20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳组分的百分含量(纵坐标)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．在A点c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．常温下CO₂的饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L的NaHCO₃溶液的pH＝8

某研究性学习小组为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)及各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于图中。根据图中数据，下列推论最不合理的是(　　)

A．NO消失的速率比RH快

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂反应生成PAN及O₃

D．O₃生成PAN

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^－1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL时，c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(OH^－)

B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na^＋)＝c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na^＋)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)

D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)>c(C₂O)>c(HC₂O)