下列行为中符合安全要求的是：

A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．进入煤矿井时，用火把照明

(1)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　　　表示NO₂浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　__________________。

②前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　　　mol·L^-1·min^-1;反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是　____________________________。

③若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　__。

A.加入催化剂　　　     B.缩小容器体积

C.升高温度              D.加入一定量的N₂O₄

一种脱碳的方法是将CO₂转化为甲醇，反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在一定条件下，将1 mol CO₂与3 mol H₂充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

其中，温度为T₁时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

(1)T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

(2)T₁温度下，10 min内以H₂表示的平均反应速率为v(H₂)=　　　。

(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

常温下，将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是　(　　)

已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是　(　　)

A.a点表示的溶液中c(HCOO^-)约为10^-3mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0反应的图像中，不正确的是　(　　)

有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃)，压强为5.0 MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，反应为2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-204.7 kJ·mol^-1;

结果如下图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是　_____________。

捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已被用作工业捕碳剂，其中一个可逆反应为(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①ΔH₃　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反应在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　(　　)

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-] )与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积