(1) 在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为              。

(2)等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              ；其中氧元素的原子个数比为               。

(3)常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：

                             。

 下列说法正确的是:                                

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺；且知100 mL c(A₂O_n^2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B^2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

A．4               B．5           C．6        D．7

已知在相同条件下进行下列反应：

①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ 

②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃

下列说法正确的是:

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br₂，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N_A个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子

D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2 L氮气含有N_A个氮原子

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。  

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na₂CO₃溶液；② 加入过量的BaCl₂溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是:

A．⑤①③②④⑥⑦                B．⑤①②③⑥④⑦       

C．⑤③①②⑥④⑦                D．⑤③②①⑥④⑦

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

　A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃

　B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-

　C．FeCl₃溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

　D．I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

下列离子方程式正确的是：

 A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋6H⁺ ＝2Fe²⁺＋3H₂O

 B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性:

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ H₂O

 D．Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu(OH)₂ = Cu²⁺ +2H₂O

下列实验操作正确的是：