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下列离子方程式正确的是: (     )

A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C.苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中:H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

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下列说法中正确的是: (     )

A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大

C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族

D.最外层电子数少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

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下列有关物质分类或归类正确的一组是: (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A.①和②      B.②和③      C.③和④      D.②③⑥

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某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO42·12H2O高温分解的情况。

(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是     

     A.NH3、N2、SO2、H2O           B.NH3、SO3、H2O

     C.NH3、SO2、H2O               D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物    

①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是________。

②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是_________(任填一种物质的化学式)。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

④为了防止倒吸,实验结束时必须先____________(填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。

  A.取出烧杯中的导管      B.打开止水夹K1        C.关闭止水夹K2

(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=____________。

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从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:

已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以,滤渣A为     (填化学式)。

(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为      (填字母序号)

A.蒸发浓缩,趁热过滤

B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为         ;酸C为,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=     

(4)根据2CrO42+2H+  Cr2O72+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的      极,其电极反应式为     

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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH1

(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH2

2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);ΔH3

则ΔH1=(用含ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如下图。请回答:

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=     ,b点时化学平衡常数Kb   

②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是    。(填字母序号)

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D.b点和d点的化学平衡常数:KbKd

(3)将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则样品气中CO的体积分数为     。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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化合物G的合成路线如下:

(1)D中含氧官能团的名称为,1 molG发生加成反应最多消耗      mol H2

(2)除掉E中含有少量D的试剂和操作是;下列有关E的说法正确的是    (填字母序号)。

A.可发生氧化反应

B.催化条件下可发生缩聚反应

C.可发生取代反应

D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)写出A→B的化学反应方程式   

(4)反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型,则F的结构简式为   

(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质:①遇FeCl3溶液显紫色;②苯环上的一氯取代物只有一种;③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式   

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下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

溶液变红褐色

有Fe(OH)3生成

B

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反应

C

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中含有SO42-

D

用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中

铜片上有气泡

铜片是原电池的正极

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下列表达不正确的是

A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-

B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)

C.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)=c(OH-

D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

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下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蚀Cu

Fe的金属性强于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2使品红溶液褪色

C

Cl2可部分与水反应

用排饱和食盐水法收集Cl2

D

浓H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2还原性都弱

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同步练习册答案