在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol·L^－1)为（   ）

A．       B．        C．         D．

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表　砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________________________________________。

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：

（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)

下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤                            B．①③④

C．②④⑥                            D．④⑤⑥

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2                                 B．3

C．4                                 D．5

在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是(　　)

实验室里需用480 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为     (　   )

A．0.15 mol·L^－1　 B．0.2 mol·L^{－1         C}．0.3 mol·L^－1    D．0.4 mol·L^－1

在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶质的质量                        B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量                    D．H^＋的物质的量