已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D、改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N_A

B.常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C.16.9gBaO₂固体中阴、阳离子总数为0.2N_A  

D.含有1molFe(OH)₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.4 N_A

D．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）₃，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺三种离子的物质的量之比为（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：   

    A．常温常压下，1mol甲基（-CH₃)含有的电子数为9N_A

    B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N_A

    C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A

D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N_A碳硅键

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2 NA个电子

C．由CO₂和O₂组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2 NA

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

A．  正反应速率

B．  逆反应速率

C．  HCOOH（g）的浓度

D．  H₂的体积分数

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤