卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。

(3)BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。

(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

(3)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

(4)Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

(5)JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N_A

B．常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH^-数为N_A

C．标准状况下，22.4LCHCl₃中含Ｃ－Ｈ键数为N_A

D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，46g NO₂与N_２O_４的混合气体中含有的分子总数为N_A

Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

C.25^。C时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

D.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

^{新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

^{(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。}

^{(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。}

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10^{－3。请回答下列问题。}

(1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

^{(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是     %(保留整数)。}

^{(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^{L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。}

^{(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。}

^{(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。}

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂在反应中得到电子数不一定为2N_A

B．1 mol O₂在反应中得到电子数一定为4 N_A

C．1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子  

D．在2KClO₃+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A

B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2N_A

C．常温常压下，0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³