对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s)            B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D. v(C)=1.0mol/(L•min)

在密闭容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末测得，v (H₂) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH₃的浓度为（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

已知2Zn（s）＋O₂（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（  ）

A．5．4 kJ             B．350 kJ             C．3．5 kJ           D．8．5 kJ   

常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 （   ）

A．KNO₃          B．NaHSO₄            C．NH₄Br         D．NaF

下列说法正确的是  （    ）

A．吸热反应不加热就不会发生；

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D．放热的反应在常温下一定很容易发生。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

(1)写出F元素的电子排布式________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

(3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B^＋最近的B^＋有________个。

若晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则E^－的离子半径为________cm(用含N_A与ρ的式子表达)。

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为________。

(3)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm³。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)Se原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为________。

(4)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为__________，SO的立体构型为________。

(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________；

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：__________________________ ______________。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm^－3(列式并计算)，a位置S^2－与b位置Zn^2＋之间的距离为______pm(列式表示)。

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是________。

(2)Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________。

(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________。