一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

B. 1L 0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

C. 2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

D. 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c(H⁺)∶c(PO₄^3-)<3∶1

为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

A．适量的盐酸                       B. 适量的NaOH固体   

C. 适量的KOH 固体                   D. 适量的NaCl固体

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是  （    ）

   A．加入一种反应物  B．升高温度

   C．对平衡体系增加压强                      D．使用催化剂

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

A． ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

下列离子反应方程书写正确的是    （    ）

A. H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^—           B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^—

C.  Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O                  D.  Al³⁺+3H₂O ==  Al(OH)₃↓  + 3H⁺

 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 （  ）

A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B. 所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

C. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^—)      

D. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^—)

下列叙述中错误的是（    ）

A. 盐类都能水解

B. 配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加入盐酸  

C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应

D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H⁺或OH^—生成弱电解质的反应

pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）.

   A．1×10^-7mol·L^－1                   B．1×10^-12mol·L^－1.

   C．1×10^-2mol·L^－1                   D．1×10^-14mol·L^－1.