反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1              B．v(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1            D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

合成氨N₂＋3H₂2NH₃的反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)表示，则下

列表示正确的是(　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)               B．v(H₂)＝v(N₂)

C．v(NH₃)＝3/2v(H₂)                   D．v(H₂)＝3v(N₂)

对于反应:CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是(　　)

A．用HCl和CaCl₂表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO₃的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H₂O和CO₂表示的化学反应速率相同

D．可以用CaCl₂浓度的减小表示其反应速率

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：

（1）O₂的转化率为                 

（2）用SO₂表示该反应的反应速率为                 

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为               (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                 

（5）平衡常数K的值为              

含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

      已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①写出工业合成氨的热化学方程式：                                        。

  ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN₂ 和3mol H₂，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0_~10min，NH₃的平均速率为                   ；达平衡时，N₂的转化率为          。

  ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH₃，再达平衡时，N₂的体积分数将      ，平衡常数           （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水反应，生成NH₃和一种单质。进一步研究NH₃生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                             _

此反应△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②该反应中的催化剂TiO₂的制取方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl₄水解的化学方程式：                               。

③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是             。

A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   

C．增大反应物N₂的浓度                     D．增大压强

查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃(二元酸)、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：

用化学用语回答下列问题：

（1）上述三种酸中，酸性最强的是           ；

（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃) < c(HPO₃^2-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c(H₃PO₄)较大的是：___  __；

（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子间存在等量关系：c(H₃PO₃)+_____________= c(Na⁺)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是            mL。

（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）写出下列物质的水解离子方程式

NaClO溶液:                      Fe₂ (SO₄)₃ 溶液                             

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（    ）

        A              B               C              D

将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

A．CH₃COOH      B．H₂SO₄         C．NH₄Cl          D．NaOH 

25℃时，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的OH^-浓度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.