NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

下列说法不正确的是    

A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时液面超过了刻度线

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

A．等于15%           B．大于15%

  C．小于15%           D．无法估算

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol    B．0.63 mol    C．0.74 mol    D．1.5 mol

下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。

①溶液体积V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)　③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)　

④溶质的质量分数w　⑤溶质的质量m(g)　     ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)

第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为

A． mol·L^－1                   B． mol·L^－1

C． mol·L^－1                   D． mol·L^－1