一定条件下,通过下列反应可实现燃煤

烟气中硫的回收：SO_2(g)+2CO_(g)  2CO_2(g)+S_(l)　ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正

确的是 (　    )

A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入

惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡

状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是                                 (　　)

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为             ，试样的pH值                         。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                         ；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；

a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO₃

（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                         。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为       。

氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得

溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________；

（2）估算该反应的平衡常数________(列式计算)；i

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或

“不变”)，平衡将向________移动。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，500 K、30 MPa下n(NH₃)、n(H₂)和n(N₂)随时间变化的关系如图所示

请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或  “Ⅲ”)．

（2）关于t₂时刻的说法正确的是________．

A．t₂时该反应达到平衡状态

B．t₂时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同

C．t₂时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2

D．t₂时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₃时刻，此时n(H₂)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．

A．673 K           B．273 K

C．373 K           D．1073 K

在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________.

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体

积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(  )

A．4个           B．3个           C．2个            D．1个

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

   A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大